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Radios atómicos
Se define como la distancia más corta entre dos átomos contiguos de una sustancia elemental
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Disminuye en un mismo periodo de izquierda a derecha
Al aumentar el número de electrones y de protones hace que aumenten las fuerzas atractivas
Aumenta en un mismo grupo de arriba abajo.
Al aumentar el número de niveles energéticos aumenta el tamaño.
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Radio iónico
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Su variación en la tabla periódica es equivalente al de los radios atómicos.
Un anión, al ganar electrones presenta un aumento en la repulsión entre los electrones, lo que hace que el radio aniónico sea mayor que el atómico.
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Un catión, al perder electrones presenta una disminución de la repulsión entre los electrones, lo que hace que el radio del catión sea menor que el atómico.
Energía de ionización
Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
En general, la energía de ionización varía de la forma:
Este comportamiento es cierto para los elementos del mismo grupo. Al descender en el grupo los electrones se encuentran en niveles energéticos superiores, están más alejados de los núcleos y por tanto es más sencillo arrancarlos.
En los elementos del mismo periodo este comportamiento no es siempre cierto, si bien al desplazarse hacia la derecha en un mismo periodo, al existir más electrones en los mismos orbitales estos están más atraídos por el núcleo y por tanto es más difícil arrancarles un electrón.
Observemos los elementos del segundo periodo.
El Berilio tiene una energía de ionización mayor que el Boro.
El Berilio tiene su última capa totalmente ocupada por lo que es muy estable y por ello para arrancar un electrón es necesario aplicarle mucha energía.
Boro si pierde un electrón se transforma en B+ con una configuración electrónica similar a la del Berilio, estable, por lo que es necesario aplicarle menos energía para transformarlo en B+.
El Nitrógeno tiene una energía de ionización mayor que el Oxígeno.
El Nitrógeno tiene los orbitales p semiocupados por lo que es muy estable y por ello para arrancar un electrón es necesario aplicarle mucha energía.
Oxígeno si pierde un electrón se transforma en O+ con una configuración electrónica similar a la del Nitrógeno, estable, por lo que es necesario aplicarle menos energía para transformarlo en O+.
Energía de ionización de cationes
Supongamos los tres primeros cationes del segundo periodo que hemos estudiado anteriormente: Li+, Be+ y B+.
El Li+ tiene su última capa completa por lo que es muy estable, el Be+ si pierde un electrón tendrá su última capa completa por lo que adquirirá una alta estabilidad y el B+ no adquirirá una estabilidad especial, por lo que:
EI(Li+) > EI(B+) > EI(Be+)
En general, todos los átomos tienden a adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano.
Afinidad Electrónica.
Es la energía que se desprende cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón
En general, la Afinidad Electrónica varía de la forma:
Este comportamiento es cierto para los elementos del mismo grupo, excepto para los elementos del grupo 2 y los del grupo del nitrógeno. Al descender en el grupo los electrones se encuentran en niveles energéticos superiores, están más alejados de los núcleos, los núcleos atraen menos a los electrones y por tanto desprenden menos energía al aceptar un nuevo electrón.
Al desplazarse hacia la derecha en un mismo periodo, al existir más electrones en los mismos orbitales estos están más atraídos por el núcleo y por tanto es más fácil que atraigan a un nuevo electrón un electrón.
Observemos los elementos del segundo periodo.
El Berilio y el nitrógeno tienen sus orbitales ocupados y semiocupados respectivamente, esto hace que sean muy estables y desprendan poca o ninguna energía al aceptar un nuevo electrón.
El carbono desprende una energía considerablemente alta, esto es debido a que al adoptar un nuevo electrón adquiere una configuración electrónica con los últimos orbitales semiocupados. Esta es una configuración muy estable y por tanto la afinidad electrónica del carbono es tan alta.
Afinidad Electrónica de los aniones
Supongamos los tres últimos aniones del segundo periodo que hemos estudiado anteriormente: N-, O- y F-.
Sus configuraciones electrónicas serán:
El F- tiene su última capa completa por lo que es muy estable, el O- si gana un electrón tendrá su última capa completa por lo que adquirirá una alta estabilidad y el N- no adquirirá una estabilidad especial, por lo que:
AE(O-) > AE(N-) > AE(F-)
Electronegatividad:
Marca la capacidad de un átomo a atraer electrones.
En general, la Electronegatividad varía de la forma:
Al descender en un mismo grupo, los electrones están más alejados del núcleo por lo que las fuerzas de atracción son menores.
Al desplazarnos a la derecha en un mismo periodo, los electrones están mas cerca del núcleo y más atraídos por él.
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1s2
