Programa

1. BLOQUE I: CONCEPTOS BÁSICOS

• Lección 1:     Estado gaseoso. Conceptos previos. Leyes empíricas de los gases. Teoría cinética de los gases. Difusión y Efusión. Desviaciones del comportamiento ideal.

2. BLOQUE II: ESTRUCTURA ELECTRÓNICA

• Lección 2:    Estructura electrónica de los átomos. Números cuánticos. Orbitales atómicos.Configuración electrónica de átomos plurielectrónicos. Tabla Periódica y variación de propiedades físicas periódicas. Variación de las propiedades químicas.

3. BLOQUE III: ENLACE QUÍMICO

• Lección 3:    Enlace Químico I. Enlace iónico. Definición. Energía de red. Propiedades derivadas de la energía reticular. Enlace covalente: Definición. Teoría de Lewis. Regla del octeto.

• Lección 4:    Enlace Químico II. Teoría de enlace de valencia: moléculas diatómicas. Moléculas poliatómicas: hibridación. Parámetros de enlace: longitud, orden, energía. Momento dipolar. Teoría de orbitales moleculares. Enlace metálico. Teoría de bandas. Conductores metálicos. Semiconductores y aislantes

4. BLOQUE IV: SÓLIDOS, LÍQUIDOS Y DISOLUCIONES

• Lección 5:    Estados condensados: líquidos y sólidos. Tipos de interacciones intermoleculares. El estado líquido. Estructura del agua. Sólidos cristalinos: estructuras cristalinas. Cristales iónicos: radios iónicos y número de coordinación. Cristales metálicos: empaquetamiento cúbico compacto. Cristales covalentes. Sólidos amorfos. Transformaciones de fase. Diagramas de equilibrio de fase.

• Lección 6:    Disoluciones. Tipos de disoluciones. Formas de expresar la concentración. Solubilidad de cristales iónicos: influencia de la temperatura. Solubilidad de gases en líquidos: efecto de la presión y la temperatura. Disoluciones ideales: solutos no volátiles. Propiedades coligativas. Mezclas de líquidos: ideales y reales. Azeótropos. Destilación fraccionada.

5. BLOQUE V: CINÉTICA, TERMOQUÍMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

• Lección 7:    Cinética Química. Leyes de velocidad. Orden de reacción. Relación entre concentraciones y tiempo.Determinación del orden de reacción. Influencia de la temperatura en la velocidad de reacción. Energía de activación. Catálisis.

• Lección 8:    Termoquímica. Entalpía de reacción. Calor y trabajo: equivalente mecánico del calor. Funciones de estado. Primer principio de la termodinámica. Energía interna y entalpía. Capacidad calorífica: variación de la energía interna y la entalpía con la temperatura. Estados estándar. Entalpías de formación. Determinación indirecta de las entalpías de reacción: ley de Hess. Procesos espontáneos. Reversibilidad y espontaneidad. La entropía y el segundo principio de la Termodinámica. Interpretación molecular de la entropía. Entropías absolutas y tercer principio. Energía libre: definición e interpretación física. Energía libre y espontaneidad.

• Lección 9:     Equilibrio Químico. Reacciones reversibles. Constante de equilibrio. Equilibrios homogéneos. Formas expresar la constante de equilibrio. Equilibrios heterogéneos. Factores que afectan el equilibrio químico: concentración, presión, volumen y temperatura.

• Lección 10:    Equilibrio Iónico en disoluciones acuosas. Acidos y bases de Brønsted. Fuerza de ácidos y bases. Autoionización de agua y pH. Cálculos numéricos con ácidos o bases fuertes y débiles. Propiedades ácido-base de las sales. Amortiguadores. Indicadores. Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte. Sales poco solubles. Producto de solubilidad. Solubilidad con un ion común. El pH y la solubilidad.

• Lección 11:    Electroquímica. Ajuste de reacciones redox. Cedas galvánicas y electroquímicas. Ley de Faraday. Potenciales estándar de electrodo y sentido de las reacciones redox. Serie electroquímica. Efecto de la concentración en la fem de la celda. Celdas de concentración. Baterías. Tipos y funcionamiento. Procesos electroquímicos. Corrosión yprotección contra la corrosión

6. BLOQUE VI: MATERIALES METÁLICOS, CERÁMICOS Y POLÍMEROS

• Lección 12:    Materiales Metálicos. Metalurgia del hierro. Diagrama de equilibrio de fases Fe – C. Alotropía del hierro. Disoluciones sólidas de C en hierro: ferrita y austenita. Tipos de aceros y fundiciones. Aleaciones no férreas: cobre y aluminio. (Ejemplos de motivación: metales y medioambiente).

• Lección 13:    Materiales Cerámicos. Sílice y silicatos. Productos de arcilla. Moldeo en barbotina. Refractarios de arcilla y de sílice. Diagrama de equilibrio de fases SiO2 – Al2O3. Vidrios. Composición de vidrios comunes. La transición vítrea. Conformado del vidrio.

• Lección 14:    Materiales Polímeros Elementos de nomenclatura de los polímeros, tipos de polímeros. Obtención de polímeros: reacciones de adición y policondensación. Peso molecular. Morfología de polímeros. Clasificación tecnológica de los polímeros. Polímeros de interés industrial.